$$15\%$$
Spiegazione
La concentrazione si calcola dividendo la quantità di soluto per quella della soluzione e moltiplicando per , quindi . Il valore rappresenterebbe la parte restante della soluzione, non la concentrazione del soluto.
Entrambe le fasi possono essere solide, liquide o gassose.
Spiegazione
Sia la fase dispersa sia la fase disperdente possono essere solide, liquide o gassose. Pertanto il tipo colloidale dipende dalla combinazione delle due fasi, non da una coppia di stati fisici fissa.
$$\text{soluzione} < \text{colloide} < \text{sospensione}$$
Spiegazione
La dimensione delle particelle aumenta passando dalla soluzione al colloide e poi alla sospensione, come espresso dalla relazione indicata. Porre la sospensione prima del colloide invertirebbe il rapporto dimensionale fondamentale tra i due sistemi.
È un miscuglio omogeneo con più solvente e meno soluto.
Spiegazione
Una soluzione è omogenea e contiene il solvente in quantità maggiore rispetto al soluto. La descrizione dell’opacità e della sedimentazione riguarda invece una sospensione.
La pressione del propellente atomizza la miscela in particelle fini sospese nell’aria.
Spiegazione
Il gas propellente genera la pressione e, all’apertura della valvola, la miscela viene atomizzata in particelle fini sospese nell’aria. La sostanza funzionale determina lo scopo del prodotto, ma non è ciò che crea la pressione.
Passa da gel a sol, perché l’aumento della temperatura ne rende più fluida la struttura.
Spiegazione
La gelatina di brodo è un gel a temperatura ambiente e, riscaldandosi, diventa un sol più fluido. Il passaggio da sol a gel può avvenire in condizioni opposte, ma non descrive il comportamento della gelatina riscaldata.
Lasciare sedimentare le particelle e poi decantare o filtrare.
Spiegazione
Dopo l’agitazione, la gravità fa sedimentare le particelle solide, che possono essere separate mediante decantazione o filtrazione. Mescolare mantiene le particelle disperse, ma non costituisce una tecnica di separazione.
La soluzione è trasparente e non si separa mediante filtrazione.
Spiegazione
Nella soluzione le particelle si sciolgono completamente e stabilmente, rendendo la miscela trasparente e non filtrabile. La torbidità, la sedimentazione e la filtrabilità sono invece caratteristiche delle sospensioni.
Hanno dimensioni intermedie tra quelle delle particelle in soluzione e quelle delle particelle in sospensione.
Spiegazione
Nel colloide vero le particelle disperse hanno un diametro intermedio tra quello delle particelle delle soluzioni e quello delle particelle delle sospensioni. Considerarle più piccole delle particelle in soluzione contraddice proprio la distinzione dimensionale tra questi sistemi.
Perché danneggiano lo strato di ozono e sono stati sostituiti da gas meno nocivi.
Spiegazione
I CFC sono stati vietati in numerosi Paesi perché distruggono lo strato di ozono, portando alla loro sostituzione con propellenti meno dannosi per l’ambiente. I problemi di viscosità, cristallizzazione o fragranza non costituiscono la ragione indicata per il divieto.
Il sol è fluido, con solido in liquido; il gel è più viscoso, con liquido in una fase continua solida.
Spiegazione
Il sol possiede una fase esterna liquida e una fase interna solida, mentre il gel ha una fase continua solida e una fase discontinua liquida, risultando più viscoso o gelatinoso. Descrivere il sol come gelatinoso e il gel come fluido scambia le proprietà e la struttura dei due colloidi.
Può trasformarsi in un gel, mentre l’aggiunta di liquido favorisce il ritorno al sol.
Spiegazione
L’aumento della sostanza solida favorisce il passaggio del sol a gel, mentre l’aggiunta di liquido favorisce il passaggio inverso. L’idea che la trasformazione dipenda dal raffreddamento riguarda invece l’effetto della temperatura, non quello della concentrazione.
Un recipiente sotto pressione con sostanza funzionale, solvente e gas propellente
Spiegazione
Lo spray aerosol è definito dalla presenza di un recipiente sotto pressione che contiene sostanza funzionale, solvente e gas propellente. Una soluzione ordinaria può contenere un soluto e un solvente senza essere racchiusa sotto pressione.
Appare opaca e torbida, senza essere trasparente.
Spiegazione
Le particelle disperse rendono la sospensione opaca e torbida, impedendo la trasparenza alla luce. Una miscela limpida e trasparente corrisponde invece al comportamento tipico di una soluzione.
Il primo disperde un liquido nel gas, mentre il secondo disperde un solido nel gas.
Spiegazione
Nell’aerosol liquido il gas è la fase disperdente e il liquido è quella dispersa, come nella nebbia; nell’aerosol solido il solido è disperso nel gas, come nel fumo. L’associazione tra gas disperso e liquido disperdente descrive invece un’altra configurazione.
La fase disperdente è più abbondante della fase dispersa.
Spiegazione
Un sistema colloidale comprende una fase disperdente in quantità maggiore e una fase dispersa in quantità minore. Le due fasi non devono avere la stessa quantità e possono presentarsi in diversi stati fisici.
Materiale finemente suddiviso disperso in un altro materiale.
Spiegazione
Una sospensione contiene materiale finemente suddiviso disperso in un altro materiale e, durante l’agitazione, non sedimenta in breve tempo. Il soluto completamente disciolto descrive invece una soluzione.
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Che cos'è una soluzione in chimica?
Un miscuglio omogeneo di solvente e soluto.
Qual è la formula della concentrazione percentuale di una soluzione?
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Come si comportano le particelle solide nelle soluzioni?
Si sciolgono completamente e stabilmente nel solvente.
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